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【中学】检验IO3-为什么不能用HI(aq)

只看楼主收藏回复

明明可以用酸化的KI,不明白有什么不同
1楼2016-02-02 18:39回复
    能氧化I-的多得是了
    IP属地:北京2楼2016-02-02 18:43
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      碘离子本来还原性就不弱，很多物质都可以氧化它
      3楼2016-02-02 19:06
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        硫酸铜都可以氧化碘离子
        来自Android客户端4楼2016-02-02 22:21
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          不是，有道题说HI不能检验IO3-
          但是我找不到这道题了。
          我觉得可以检验
          所以想问一下有没有人觉得不能检验
          (为什么楼上们试图告诉我他们可以反应？我当然会知道他们可以氧化还原，但是能不能看一下我的标题…！)
          来自手机贴吧5楼2016-02-03 00:36
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            楼上不是说了为什么了吗
            IP属地:上海来自iPhone客户端6楼2016-02-03 00:53
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              看怎么定义检验了
              如果说检验指唯一确定地一次验出一种物质，那显然HI不行
              IP属地:上海来自Android客户端7楼2016-02-03 01:03
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                。。学弱说一句，是不是会是hi存在不稳定，不知道你反应生成的碘单质来源是hi或是反应。或者是hi太危险也说不定勿喷好久没研究化学了
                IP属地:上海来自iPhone客户端8楼2016-02-03 01:28
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                  。。。氧化性不算碘酸根的「特性」，用HI能检验它你倒是说个理由
                  IP属地:江西来自iPhone客户端9楼2016-02-03 01:35
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                    我觉得没这俩没什么不同。。。
                    IP属地:山东11楼2016-02-03 02:01
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                      检验一种离子的同时要排除其他离子的干扰。
                      来自Android客户端12楼2016-02-03 02:20
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                        但楼主说可以用酸化的碘化钾是怎么回事？按楼上的解释这个方法也不行啊。。。
                        IP属地:山东来自Android客户端14楼2016-02-03 10:02
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                          我觉得是因为碘化钾可以长期稳定储存，酸化可以现配现用
                          而HI溶液很容易分解
                          IP属地:广东来自Android客户端15楼2016-02-03 10:10
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                            I-还原性不弱 ，在酸性条件下，不只是IO3-有很多离子可以氧化，比如NO3-，NO2-，Fe3+，Cu2+氧化为碘单质。更强一点的，比如CIO-，CIO3-，MnO4-等，过量可以把I2氧化为IO3-，所以干扰因素太多。所以，应该用NaHSO3溶液和淀粉溶液检验。
                            2IO3-+5HSO3-===5SO4 2-+I2+3H+ +H2O
                            其它氧化剂也能氧化HSO3-，但还原产物不是I2，也不会使淀粉变蓝。而加入I-，其它氧化剂也能氧化生成碘单质，氧化产物都是I2，也可以使淀粉变蓝，排除不了干扰
                            来自Android客户端16楼2016-02-03 10:53
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                              你的意思是反应析出I2，达到检验的目的
                              可是市售的HI溶液本来就有I2，而不能确定原来溶液中是否有IO3-离子。就像你要检验氯离子，却加了稀盐酸酸化一样。
                              而市售的碘化钾中只有碘离子，没有碘分子，因此可以建议。
                              IP属地:江苏17楼2016-02-03 11:21
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