化学平衡中反应速率增大方向与平衡移动方向不同问题。。。。

如题，在恒温恒容容器中由氮气，氢气，氨气构成的平衡体系中加入氨气，V逆>V正，而平衡正方向移动，求教这是为什么？？？谢谢！！！！

相当于增大压强！平衡正移！

2025-01-21 19:13广告

逆移

首先题不完整如果逆反应速率大于正反应是一定逆向移动的

体系等效于2NH3=可逆=N2+3H2，加入NH3相当于加倍投入原料，利用压缩原理进行解释，相当于加压，反应向系数小的一方进行（3+1>2），即反应正移。

其实我觉得这种问题很多老师和教辅的说法都有问题，喜欢把“向正方向”和“v正＞v逆”混淆

我的理解就是向正方向移动是指转化率而非速率亦非k值而v的问题指的是加进去那一刹那哪边快

比如这个问题加入氨气由于削弱不抵消所以氨气向左转化率其实是降低的所以说反过来就是向右移动了

这个问题当时也纠结了半天自学狗伤不起…

7楼说的比较正确的。生成物浓度增加，v逆>v正也正确，这个瞬间，平衡向左移动。

勒夏特列原理解释的是外界条件对平衡移动的方向、趋势、过程，而没有解释平衡移动后最终的结果。这个结果指的是转化率、物质的量分数等。

你在问题中提到的移动实际上就是结果。这是新平衡相对于旧平衡的结果。这个结果的判断需要用到等效平衡，这个点已经不讲了。你的老师也肯定没有解释清楚。

增加氨气，等效于加压，结果是新平衡体系相对于旧平衡体系是向右移动了。

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