11题
环丁二烯，4个π电子，不是芳香性的
环庚三烯，6个π电子，但不共面，有sp3杂化的碳，不是芳香性的
环戊二烯正离子，4个π电子，不是芳香性的
环丙烯自由基，3个π电子，不是芳香性的
环庚三烯酮，6个π电子，共面，是芳香性的
12题
这个得用休克尔分子轨道法算
13题

是不是有轨道能量是α的就是有非键轨道，这一点我太确定，@我与我自己走着
13题
不明白离域能是什么意思，

教你个简单方法，双键，负电子算两个，满足4n+2就是休克尔规则

给一个挺官方的说法：
1、共轭体系中，一个不饱和C算一个π电子。
2、对于带电的离子体系：
①、正电
a、如果正电带在饱和C上，则π电子数不增加也不减少
b、如果正电带在不饱和C上，则π电子数随正电荷数目的增加相应的减少。即带几
个正电荷就减少几个π电子。
②、负电
a、若负电带在饱和C上，则带一个负电增加2个π电子。
b、若负电带在不饱和C上，则带一个负电增加1个π电子。
当两个环被一个双键相连时，可以试着把双键π电子移向其中一个环，使生成两个电荷分离的闭合π体系。
若两个中的π 电子数均符合4n+2规则，化合物具有芳香性。如果只有一个环符合4n+2规则，而另一个环不符合，则该化合物不具有芳香性。
在判别稠环化合物是否具有芳香性时，可将其作为单环处理。
不是我总结但是感觉挺好用的。

感谢大家，今天有机期中考的蛮顺的，再次感谢大家的帮助

n可以取零啊，那怎么办

感觉做几个题体会更好。

一个P轨道有一个电子。带负电加一，带正电减一。

那自由基呢？

那自由基呢？

芳香性的判断标准有三条：1必须是闭合环状结构
2必须共平面
3π电子数满足4n+2。不仅每个环都要满足4n+2，整体也要满足4n+2.如果两个环共用两个碳，则必须按整体一个大环来数pai数目，如果两个小环共用一个碳原子，则分开数每个小环的pai电子数目，若每个小环都满足4n+2，那么整个分子有芳香性，若有一个环不满足，则没有芳香性。
其中这个pai电子数是指形成共轭的电子，比如碳碳三键中只有一个pai键用于形成共轭体系，不是俩个。所以碳碳三键有两个pai电子。再比如吡啶N原子的一对孤电子占据了sp2杂化轨道，并不参与共轭。对于这种杂原子需要判断是否用于了形成共轭体系，而对于碳来说，碳负上有俩个pai电子，一个是碳原子是sp2杂化，自身带一个电子，一个是带的这个负电荷，加起来一共俩个。对于碳正，碳原子sp2杂化1个电子，正电荷和它中和，电子相消，所以碳正无pai电子

请大佬赐教！！！
题目：以丙烯为原料合成2-丙炔醇
问题描述：目前合成丙炔醇的方法主要是以乙炔和甲醛为原料，通过雷柏反应合成丙炔醇，但是没有听说过用丙烯合成丙炔醇啊，这个题目是不是出错了啊？？？
题目应该是以乙烯为原料合成2-丙炔醇！！！
求大佬指点！！！

大佬啊 如果有-O- 或者-S-怎么看几个pai电子