下面是对课本实验的总结

酸碱中和滴定:
1.定义:利用中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定
2.原理通过溶液变化判断反应终点，测出消耗酸或碱溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度

3.实验仪器:酸碱滴定管，碱式滴定管移液管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶等

酸式滴定管与碱式滴定管的区别:酸式滴定管带有玻璃活塞，可装酸性，中性或强氧化性溶液，碱式滴定管带有玻璃球的橡胶管，只能装碱性溶液。

酸碱式滴定管都有刻度，并且0刻度在上，滴定管的最小分度为0.1mL可估读到0.01mL，标有使用温度

常用酸碱指示剂及变色范围:①石蕊:小于5.0显红色，在5.0-8.0显紫色，大于8.0显蓝色②甲基红:小于4.4显红色，4.4-6.2显橙色，大于6.2显黄色③甲基橙:小于3.1显红色，3.1-4.4显橙色，大于4.4显黄色⑤酚酞小于8.2显无色，8.2-10显浅红色，大于10显红色

中和滴定的过程:检查仪器是否漏水-润洗仪器-加入反应液-调整起始读数-加入指示剂-滴定时左手握玻璃旋塞右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化-滴定终点，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不褪色，即为终点

润洗仪器:再加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸碱溶液润洗2-3遍

酸碱中和滴定的误差分析

有关量筒与滴定管的读数

选四的第二个实验:中和反应反应热的测定

反应热:一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热，研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同
燃烧热:1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
中和热:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。