困扰多年的理论解释

――①NO能和氧气自发迅速的反应生成二氧化氮，然而在氮气和氧气在催化剂的存在下，只能生成一氧化氮
②老师说，硝酸和少量的铁生成三价铁，与过量的铁生成二价铁，在生成二价铁的过程中，并不是先生成三价铁，待硝酸反应完后，三价铁和过量的铁再生成二价铁，而是直接生成二价铁

来冒泡~

书上都有的。1.温度影响平衡。2.电位的问题反应趋势

一氧化氮和氧气反应是焓推动的，温度太高反应就朝反方向自发了。

1：生成一氧化氮时总是氮气过量，而且是一级反应
2：二价铁氧化到三价铁的反应速率很快(第六个电子在eg轨道上)，而铁至二价铁首先要克服金属键，所以只要电极电势够，总是先至3价，随后与铁归中。原谅老师吧。

第一个问题你想问什么？
若是比较NO与O2反应和N2与O2反应的活性，我认为这是显然的。三线态的O2和N2反应，几乎没有合适的轨道，况且还是热力学不利的。

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