藕来�

你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。
本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？

......

50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L ，NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定
反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）指出此装置的问题，回答图中尚缺少的一种玻璃用品的名称是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

写出下列化学反应的热化学方程式：
（1）已知氢气和氧气生成1mol液体水放出热量286KJ： 
（2）一氧化碳气体和氧气生成1moL二氧化碳气体放热 283KJ： 
（3）碳和1moL水蒸气生成氢气和一氧化碳时吸收131.5KJ：
4）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，
则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

好人啊~~~！！
谢啦~~~

楼上是??

王露丹
忘问了 你是?

培培

我也觉得是.....
呵呵 
你什么时候负责在这发作业了~?

哎,话说很久以前了...
嘿嘿

嘿嘿�