二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 

 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 

 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 

 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 

 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 

 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 

 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 

 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 

 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 

 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 

 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 

 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 

 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 

 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 

 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 

 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 

 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗




九.特殊试剂的存放和取用10例 

 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 

 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 

 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 

 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 

 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 

 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 
 
 7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。 

 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 

 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 

 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。




十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例 

 1.滴定管最上面的刻度是0。 

 2.量筒最下面的刻度是0。 

 3.温度计中间刻度是0。 

 4.托盘天平的标尺中央数值是0。 




十一.能够做喷泉实验的气体 

 NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 

 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 

 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 

 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 

 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 

 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 

 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 

 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 

 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 

 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 

 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 

 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 

 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 

 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 

 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 

 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 

 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 

 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 

 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 

 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 

 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 

 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 

 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 

 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 

 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 

 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 

 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 

 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 

 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 

 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 

 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 

 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 

 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 

 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 

 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 

 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 

 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 

 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 

 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 

 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 

 43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 

 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。


45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 

 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 

 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 

 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 

 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 

 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 

 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 

 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 

 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 

 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 

 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 

 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 

 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 

 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 

 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 

 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 

 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 

 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 

 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 

 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 

 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 

 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 

 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 

 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 

 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 

 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 

 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 

 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 

 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 

 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 

 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 

 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 

 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 

 78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 

 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 

 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

经典！
你是我们的榜样！

十三.有机实验的八项注意 

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。 
１.注意加热方式 

　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 

　⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 

　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 

　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。 

２、注意催化剂的使用 

　⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 

　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 

　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。 

　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 

３、注意反应物的量 

　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 

４、注意冷却 

　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 

　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 

　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 

　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 

５、注意除杂 

　 有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。 
６、注意搅拌 

　 注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。 

７、注意使用沸石（防止暴沸） 

　 需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。 


８、注意尾气的处理 

　 有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 

　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。




十四.离子反应 离子共存 离子方程式 

 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 

一． 离子反应发生的条件 

 1． 离子反应生成微溶物或难溶物。 
 2． 离子反应生成气体。 
 3． 离子反应生成弱电解质。 
 4． 离子反应发生氧化还原反应。 

 根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水 
 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O 
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出 
 MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑ 
2．生成络离子的反应： 
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。 
3．优先发生氧化还原反应： 
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。 
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ 
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。 

二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。 

三．离子反应方程式的类型 

 1． 复分解反应的离子方程式。 
 2． 氧化还原反应的离子方程式。 
 3． 盐类水解的离子方程式。 
 4． 络合反应的离子方程式。 

 掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。 

例1 下列离子方程式正确的是 
A 用石灰软化暂时硬水 
Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O 
Ｂ　实验室制ＨＣＩ气体 
Ｈ＋　＋　ＣＩ－　＝　ＨＣＩ 
Ｃ　氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液 
ＮＨ４＋　＋　ＯＨ－　＝　ＮＨ３•Ｈ２Ｏ 
Ｄ　铜片和稀硝酸共热 
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－　＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ 
 解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。 
 选项Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－ 首先与 Ｍｇ２＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。 
选项Ｂ，固态ＮａＣＩ和浓Ｈ２ＳＯ４反应不能写成离子方程式，浓Ｈ２ＳＯ４和任何固态物质反应都不能写离子方程式。 
 选项Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常温，ＮＨ３极易溶于水生成ＮＨ３•Ｈ２Ｏ；故Ｃ正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况： 
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３•Ｈ２Ｏ 
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓、热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ 
 选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故Ｄ正确。 
例２　将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　 
Ａ　ＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２ 


Ｂ　ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－ 
Ｃ　ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－ 
Ｄ　３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－ 
解析：ＣＩ２过量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都应充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。




十五.盐类水解的应用规律 
 
 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 
 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 
 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 
 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 
 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 
 如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: 
 C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 
 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 
 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 
 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解 
 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 
 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 
 如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应. 
 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ 
 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解. 
 如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。 
 指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 
 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. 
 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 
 8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 
 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: 
 (1)能否发生氧化还原反应; 
 (2)能否发生双水解互促反应; 
 (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 
 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 
 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. 
 (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. 
 (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。 
 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. 
 (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐. 
 (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体. 
 10.其它方面 
 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 
 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 
 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 
 (4)纯碱液可洗涤油污。 
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 
 凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。




十六.焰色反应全集 

一. 钠离子： 




 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 

 ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 

 ⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 


其实这些我是刚刚找到的。陈总你要是看几遍，成绩猛提应该没啥问题吧~~

靠，大疯子…不过这东西挺不错的~谁有啥好的学习资料或文章也可以发上来~反正发啥都行…这儿没人管~

9494~~你才大疯子~~

非人哉 非人哉…�

这东西貌似没什么用，全是实验的。我记得有一个贴子是高中化学方程式汇总~~我找找去………�

BTa~~~~~~