分类讨论。
1.n(HCl)<n(NaOH)离子浓度增大，导电性增强。
2.n(HCl)>=n(NaOH)离子浓度不变，导电性不变�

先减小，在增加，最后不变

我自己认�

我明白你的意思�

NaOH=Na+ + OH- 
NaOH+Hcl=Nacl+H2O 
Nacl=Na+ + cl- 

NaOH减小的物质的量等于Nacl增加的物质的量（直到中和完全以后） 
因为有水生成 
c=n/v，所以开始溶液导电性变小 
继续加NaOH，Na+和OH-离子浓度增加，其浓度增加幅度>cl-减小浓度 

所以本人认为,溶液导电性先减小,后增加 
当NaOH在该溶液下达到饱和状态的时候，溶液电性性最强 

即导电性先减小，在增加直到停止 

我过去