比如2mol碳酸钠（A）和3mol盐酸（B）互滴。
B向A中滴，会先生成Na2CO3，从而导致先滴进去的2摩尔HCL都只是使Na2CO3变成了NaHCO3，并没有CO2产生，而最后滴的1摩尔HCL就只会产生1摩尔的CO2。
A向B中滴，先滴的1摩尔Na2CO3会直接生成1摩尔的CO2，但是后滴的那1摩尔是如何转化为CO2的呢？如果按照方程，不应该是后滴的1摩尔又生成了NaHCO3吗？有的老师讲的时候在这一步就直接说按照盐酸物质的量来算就好了，所以根据比例，3mol的盐酸就的确会产生1.5mol的CO2，不过我不太理解为什么可以这样，既然是一滴一滴地滴入，那就势必应该有分步才对，不然的话互滴才该是两种顺序都没区别不是么。
我只能猜想是因为在A向B中滴的时候，第一步滴入后形成了这么一种状态或者说是环境？导致第二步的滴入只会顺着第一步的形式去发生反应，而不是独立地进行反应，才能使得第二步能够制造出那0.5mol的CO2，而不是又只生成了1mol的NaHCO3。
如果我的理解不对，有谁能够从解答一下或者指出误区吗？我不太懂这样的实验是否还有更深的点要考虑，只是在抽象的逻辑推理上，我很难完全地理解和信服老师的解释。