一直没搞懂为什么验证O&S的非金属性强弱非要用非金属单质间的置换反应，即O2+2H2S==2H2O+2S，却不能用S+O2==SO2，尽管我知道后面一个反应中S并不做氧化剂，但正是因为S的非金属性比O弱，所以才会被O2单质氧化啊！这就涉及到另一个基本的问题，也是我的化学老师一直很诟病的问题，他说他每次看到说氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物推知 氧化性:氧化剂＞还原剂 或者 还原性:还原剂＞氧化剂 就特别烦躁。因为他觉得这个结论是错误的。
烦请万能的吧友帮我解释一下，为什么这个看似正确无比的结论在化学行家的面前是不可理喻的甚至是不可原谅的，它究竟错在哪里？老师每次都不愿意解释这个矛盾问题。可是我真的觉得它太自然了，无法反驳啊！并且，刚刚经历的高三起点考试中就有两处使用了这个结论做题，老师没有讲试卷，但是提到这两个地方就很愤怒，还顺便怼了出卷子的化学老师。。。
希望吧友不吝赐教！