这样的硫酸足够做大多数实验了。可以加热与铜片反应，可以做酯化反应，也可以制取七氧化二M。但是吸水性和脱水性还是差一些，不能做黑面包一类的。要想进一步提高，就要用到下步反应了。

后步·密闭蒸发

我要再提醒一遍，提醒两遍，再提醒第三遍。后步的实验危险性非常大。高温的硫酸液和高温的酸蒸汽都是极度可怕的。所以没有专业的设备的话，不要私自轻易尝试。

搭建蒸馏装置，像锥形瓶中放入硫酸（体积与以前一样），别忘了沸石！
放好温度计（注意位置和牢固程度，千万不能松），裹上铝箔，开启冷凝水，开始加热。

补充一句，这次的硫酸要用前步浓缩过的80%硫酸。为什么不用稀硫酸直接进行这步呢？因为密闭蒸发的速率要比敞口蒸发慢，所以使用先敞口再密闭的方法，提高效率。

此时可以快速升温，因为80%硫酸的沸点比水要高。但是也不要太快了，此步加热需要时间。加热三十分钟左右以后，液体开始沸腾，有蒸汽流过套管，温度计示数上升到100℃左右，此时开始有酸雾被冷凝成液体，流入锥形瓶中。

馏出物为酸和水的混合物，但酸的含量甚少。所以酸的浓度还是不断提高的。随着酸浓度增大，酸的沸点也不断升高。此时可慢慢提高温度，使得酸不断蒸发。同时注意温度计示数和冷凝管中液体的情况。蒸汽最高时的温度可到达120~130℃。

不断提高温度，直到电炉子的最高温度。随着不断加热，馏出物产生的速率会越来越慢。加热一段时间后，不再有馏出物继续流入接收瓶，温度计的温度回到100℃。此时便是能得到的硫酸的浓度的最大值。关闭加热，但是冷凝水不能关闭，因为有可能仍然还有酸雾被蒸出。

利用电炉的余热，继续加热。等待十分钟以后，便可进行后续处理了。

后续处理：
后续处理是最难的步骤，因为容器和酸液和蒸汽的温度都非常高。稍不注意就有可能造成烫伤和烧伤。
十分钟以后，先检查一下架着烧瓶的铁架台的牢固性，确保烧瓶不会随着支持面的下降而下降。缓慢将升降台降下，小心地移开电炉，放在通风处冷却。然后向锥形瓶的下面垫一只石棉网，再缓慢升上升降台，将锥形瓶放在升降台上，确保稳固。

再过几分钟，待连接头冷却以后，慢慢卸下铁架台的夹子，使锥形瓶能随着升降台的降下而降下。缓慢的降下升降台，小心地将连接头从锥形瓶上拔下。然后迅速将玻璃塞堵头塞到锥形瓶上。然后卸下锥形瓶上的铝箔，静置，等待其冷却。

可以发现浓硫酸在高温下会发黄，我也不知道是为什么。但是不用担心，冷却后颜色就恢复了。

玻璃堵头必须塞住，气密性必须很好！因为高温的硫酸仍然会放出硫酸蒸汽，遇到空气中的水蒸气，就会形成酸雾。这个用玻璃片可绝对挡不住！（就像第二张照片那样，那是我冒着被呛死的危险才拍下来的）

现在要做的就是等待它冷却。注意需要每隔几分钟提起一下堵头，确保堵头还提的起来。因为液体热胀冷缩，瓶内气压降低可能会导致液体冷却后瓶子打不开。

在此期间，除了稍微提起一下堵头外，什么都不要做。只有静置等待其冷却。此时的硫酸温度高达三百摄氏度，玻璃器皿的温度也非常高。一定要避免直接与其接触。而且还要确保稳固，以免掉落。这个东西掉到任何地方，都会瞬间毁掉它。而且热酸暴露在空气中会瞬间使酸雾充满整个屋子，你无路可退！