估计你所说的反应顺序，可能指类似于如下这种体系吧：
足量Zn加入含Fe2+与Cu2+离子的溶液中，先置换出Cu，后置换出Fe
实际情况下，其实在刚加入Zn后不久，Fe和Cu都有可能被置换出
但是，就算置换出了Fe，只要溶液中还有Cu2+，那么就有可能发生Fe把Cu2+置换出来的反应
这样，等效于Fe2+没被置换出来
这个过程可以用如下方程式表示：
Zn + Fe2+ -> Fe + Zn2+
Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu
将两个方程式叠加，得到：
Zn + Fe2+ + Fe + Cu2+ -> Fe + Zn2+ + Fe2+ + Cu
左右的Fe2+与Fe都可以消去（因为，参与反应但又生成，相当于催化剂），得
Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu
你看，又回到了Zn将Cu2+置换出来的反应
更深层次的原因是：
只要一个反应是热力学因素主导的，那么充分反应后的最终反应产物，只和总产物稳定程度相关，与过程无关
如果要充分理解这点，可能需要化学热力学与动力学的一些基本概念，但这可能超出了你的认知范围，故按下不表