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《无机分析化学》20春期末考核-00001
试卷总分:100 得分:70
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.下列配合反应向右进行的是（ ）。
A.[Ag(CN)2]- + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + 2CN-
B.[FeF6]3- + 6SCN- ? [Fe(SCN)6]3- + 6F-
C.[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ ? [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
D.[HgCl4]2- + 4I- ? [HgI4]2- + 4 Cl-
2.将一块冰放在273 K的食盐水中，则（ ）。
A.冰的质量增加
B.无变化
C.冰逐渐熔化
D.溶液温度上升
3.下列分子中，最可能存在的氮化物是（ ）。
A.Ca3N2
B.K3N
C.Li3N
D.Na3N
4.已知[Cu(NH3)4]2+的pKθd = 13.32，若平衡时溶液中NH3的浓度为1.0 mol/L，[Cu(NH3)4]2+的浓度为1.0 × 10-3 mol/L，则溶液中Cu2+的浓度接近于（ ）。
A.1.3 × 10-13 mol/L
B.4.8 × 10-17 mol/L
C.2.7 × 10-15 mol/L
D.7.2 × 10-19 mol/L
5.一镁条在空气中燃烧后的余烬溶于60 mmol的盐酸后，过量的盐酸需用12 mmol NaOH才能完全中和。燃后在此溶液中加入过量碱蒸馏，蒸出的氨通入10 mmol的盐酸中，剩余的盐酸需用6 mmol的碱中和。求算原来的镁条质量
A.1.45 g
B.2.01 g
C.0.53 g
D.0.25 g
6.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（ ）。
A.NaCl + H2SO4
B.NaCl + MnO2
C.NaCl + 浓HNO3
D.KMnO4 +浓HCl
7.某红色固体粉末（I）与硝酸反应的褐色沉淀(II)。将沉淀过滤后，在滤液中加入K2CrO4溶液，得黄色沉淀（III）。在滤渣（II）中加入浓盐酸，则有气体（IV）放出，此气体可使KI-淀粉试纸变蓝。问(I),（II）,（III）和（IV）各为何物？
A.(I) = PbO2, （II）= PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2；
B.(I) = Pb3O4, （II）= PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= O2；
C.(I) = Pb3O4, （II）= PbO, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2；
D.(I) = Pb3O4, （II）= PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2
8.共价键最可能存在于（ ）。
A.非金属原子之间
B.金属原子之间
C.非金属原子和金属原子之间
D.电负性相差很大的元素原子之间
9.氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol/dm3，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液标定，标定结果比标签浓度（ ）。
A.高
B.低
C.不变
10.电池Cu│Cu+‖ Cu+##Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖ Cu2+##Cu+│Pt的反应军写成Cu + Cu2+ ? 2Cu+，此两电池的（ ）。
A.ΔrGθM、Eθ均相同
B.ΔrGθM相同，Eθ不同
C.ΔrGθM不同；Eθ相同
D.ΔrGθM、Eθ均不同
11.下列分子的空间构型为V形的是 ( )。
A.BeCl2
B.XeF2
C.BeH2
D.H2Se
12.用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（ ）。
A.浓蔗糖溶液的渗透压
B.稀蔗糖溶液的渗透压
C.两种蔗糖溶液的渗透压
D.两种蔗糖溶液的渗透压之差
13.偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有（ ）。
A.较高的分子速率
B.较小的相对分子质量
C.较大的分子体积
D.较弱的分子间的作用力
14.称取1.0000 g卤化银的混合样，溶解后配制在500 mL容量瓶中，吸取50.00 mL，加入过量溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去过量的溴，冷却后加入过量的KI，然后用了19.26 mL 0.05000 mol/L Na2S2O3溶液滴定。计算KI的含量
A.26.64%
B.17.64%
C.38.98%
D.30.38%
15.下列不是共轭酸碱对的是( )。
A.NH3，NH4+
B.HF，H2F+
C.NH3，NH2-
D.H2O+，OH-
16.称取一定量的乙二醇试液，用50.00 mL KIO3溶液处理，待反应完全后，将溶液调至pH = 8.0，加入过量的KI，释放出的I2用去14.00 mL 0.05000 mol/L Na3AsO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量（mg）
A.78.57 mg
B.80.40 mg
C.70.67 mg
D.80.67 mg
17.将氟气通入水中，生成的产物可能是（ ）。
A.O2、O3和HF
B.OF2和HF
C.H2O2和HF
D.以上全部
18.对下列单质有关性质判断正确的是（ ）
A.熔点 As<Sb<Bi
B.活泼性 N2<P<As<Sb
C.金属性 As>Sb>Bi
D.原子化热 As<Sb<Bi
19.过量的铁屑置于0.050 mol/L Cd2+溶液中，平衡后Cd2+的浓度时多少？
A.2.9×10-4 mol/L
B.2.9×10-3 mol/L
C.1.9×10-2 mol/L
D.3.9×10 mol/L
20.下列含氧酸酸性最弱的是（ ）。
A.H3PO3
B.H3BO3
C.HNO3
D.H3PO4
21.乳化剂具有乳化作用，主要由于（ ）。
A.能够使分散质溶解在分散剂中
B.降低了液滴界面自由能
C.在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜
D.以上都不是
22.已知Ag/Ag+的φθ = 0.799 V，Kθsp(AgCl) = 1.56 x 10-10，若在半电池Ag/Ag+(1mol/dm3)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl│KCl（1 mol/dm3+），则其电位将（ ）。
A.增加0.581 V
B.增加0.220 V
C.降低0.581 V
D.降低0.220 V
23.表示CO2 (g)的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A.CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) ΔfHom = -283.0 kJ/mol
B.C (金刚石) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔfHθm = -395.8 kJ/mol
C.C (石墨) + 2 O2 (g) = 2 CO2 (g) ΔfHθm = -787.0 kJ/mol
D.C (石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔfHθm = -393.5 kJ/mol
24.将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（ ）。
A.2M(FeS2)/M(BaSO)
B.M(FeS2)/M(BaSO)
C.M(FeS2)/2M(BaSO)
D.以上都不是
25.硼酸是一种弱酸，但不是一种（ ）。
A.一元酸
B.三元酸
C.质子酸
D.白色固体酸
26.元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5 %。问此古墓距今多少年？
A.3330 a
B.3100 a
C.3030 a
D.3130 a
27.下列过程的ΔrHθm等于HI键能的是（ ）。
A.2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)
B.HI (g) → 1/2 H2 (g) + 1/2 I2 (g)
C.HI (g) → H (g) + I (g)
D.HI (g) → H+ (g) + I- (g)
28.某弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，此指示剂的解离常数Ka约为（ ）。
A.3.2 x 10-5
B.3.2 x 10-7
C.3.2 x 10-6
D.3.2 x 10-4
29.已知KI的晶格能（U）为-631.6 kJ/mol，钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9 kJ/mol，碘的升华热[S(I2)]为62.4 kJ/mol，碘的解离能（D）为151 kJ/mol,碘的电子亲和能（E）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（Δ H）
A.-326.8 kJ/mol
B.326.8 kJ/mol
C.-300.8 kJ/mol
D.-426.8 kJ/mol
30.通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个有关（ ）。
A.O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e ? 2 H2O (l)
B.Fe3+(aq) + e ? Fe2+(aq)
C.2 Fe3+ (aq) + Fe(s) ? 3 Fe2+ (aq)
D.Fe3+ (aq) + 3e ? Fe (s)
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
31.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn( )。
A.> K’MY
B.< K’MY
C.≈ K’MY
D.≥ 108
E.≥ 100K’MY
32.下列叙述中正确的是（ ）。
A.变异系数就是相对标准偏差，其值为(s/x)100%
B.一系列测定（每次作n个平行测定）的平均值，其分布情况不遵从正态分布
C.平均值的精密度比单次测定的精密度好
D.随着测定次数的增加，精密度将不断提高
33.下列数据中可作为三位有效数字运算的有（ ）
A.0.32
B.99
C.1.07x10-3
D.1x102
E.7.00
34.下列数据中包含二位有效数字的是（ ）。
A.2.0x10-5
B.Ph=5.6
C.8.10x105
D.-5.3
35.重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A.溶解度小
B.沉淀反应完全
C.相对分子量尽量大
D.沉淀纯净含杂质少
E.化学组成恒定
三、问答题 (共 1 道试题,共 10 分)
36.回答下列问题并说明理由。
（1）为何氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质？
（2）为何在重铬酸盐溶液中加入碱后，溶液的颜色由橙色变为黄色？
（3）为何配制氯化亚锡溶液时，须同时用盐酸酸化溶液？
（4）为何暴露在空气中的水玻璃日久会产生白色沉淀？
四、简答题 (共 4 道试题,共 20 分)
37.{图}
38.{图}
39.请阐述以下分离方法主要依据的原理
1)挥发与蒸馏分离法;2)沉淀分离法;3)溶剂萃取分离法
40.{图}
《无机分析化学》20春期末考核-00001
试卷总分:100 得分:70
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.下列配合反应向右进行的是（ ）。
A.[Ag(CN)2]- + 2NH3 ? [Ag(NH3)2]+ + 2CN-
B.[FeF6]3- + 6SCN- ? [Fe(SCN)6]3- + 6F-
C.[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ ? [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+
D.[HgCl4]2- + 4I- ? [HgI4]2- + 4 Cl-
2.将一块冰放在273 K的食盐水中，则（ ）。
A.冰的质量增加
B.无变化
C.冰逐渐熔化
D.溶液温度上升
3.下列分子中，最可能存在的氮化物是（ ）。
A.Ca3N2
B.K3N
C.Li3N
D.Na3N
4.已知[Cu(NH3)4]2+的pKθd = 13.32，若平衡时溶液中NH3的浓度为1.0 mol/L，[Cu(NH3)4]2+的浓度为1.0 × 10-3 mol/L，则溶液中Cu2+的浓度接近于（ ）。
A.1.3 × 10-13 mol/L
B.4.8 × 10-17 mol/L
C.2.7 × 10-15 mol/L
D.7.2 × 10-19 mol/L
5.一镁条在空气中燃烧后的余烬溶于60 mmol的盐酸后，过量的盐酸需用12 mmol NaOH才能完全中和。燃后在此溶液中加入过量碱蒸馏，蒸出的氨通入10 mmol的盐酸中，剩余的盐酸需用6 mmol的碱中和。求算原来的镁条质量
A.1.45 g
B.2.01 g
C.0.53 g
D.0.25 g
6.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（ ）。
A.NaCl + H2SO4
B.NaCl + MnO2
C.NaCl + 浓HNO3
D.KMnO4 +浓HCl
7.某红色固体粉末（I）与硝酸反应的褐色沉淀(II)。将沉淀过滤后，在滤液中加入K2CrO4溶液，得黄色沉淀（III）。在滤渣（II）中加入浓盐酸，则有气体（IV）放出，此气体可使KI-淀粉试纸变蓝。问(I),（II）,（III）和（IV）各为何物？
A.(I) = PbO2, （II）= PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2；
B.(I) = Pb3O4, （II）= PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= O2；
C.(I) = Pb3O4, （II）= PbO, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2；
D.(I) = Pb3O4, （II）= PbO2, （III）= PbCrO4, （IV）= Cl2
8.共价键最可能存在于（ ）。
A.非金属原子之间
B.金属原子之间
C.非金属原子和金属原子之间
D.电负性相差很大的元素原子之间
9.氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300 mol/dm3，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液标定，标定结果比标签浓度（ ）。
A.高
B.低
C.不变
10.电池Cu│Cu+‖ Cu+##Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖ Cu2+##Cu+│Pt的反应军写成Cu + Cu2+ ? 2Cu+，此两电池的（ ）。
A.ΔrGθM、Eθ均相同
B.ΔrGθM相同，Eθ不同
C.ΔrGθM不同；Eθ相同
D.ΔrGθM、Eθ均不同
11.下列分子的空间构型为V形的是 ( )。
A.BeCl2
B.XeF2
C.BeH2
D.H2Se
12.用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（ ）。
A.浓蔗糖溶液的渗透压
B.稀蔗糖溶液的渗透压
C.两种蔗糖溶液的渗透压
D.两种蔗糖溶液的渗透压之差
13.偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有（ ）。
A.较高的分子速率
B.较小的相对分子质量
C.较大的分子体积
D.较弱的分子间的作用力
14.称取1.0000 g卤化银的混合样，溶解后配制在500 mL容量瓶中，吸取50.00 mL，加入过量溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去过量的溴，冷却后加入过量的KI，然后用了19.26 mL 0.05000 mol/L Na2S2O3溶液滴定。计算KI的含量
A.26.64%
B.17.64%
C.38.98%
D.30.38%
15.下列不是共轭酸碱对的是( )。
A.NH3，NH4+
B.HF，H2F+
C.NH3，NH2-
D.H2O+，OH-
16.称取一定量的乙二醇试液，用50.00 mL KIO3溶液处理，待反应完全后，将溶液调至pH = 8.0，加入过量的KI，释放出的I2用去14.00 mL 0.05000 mol/L Na3AsO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量（mg）
A.78.57 mg
B.80.40 mg
C.70.67 mg
D.80.67 mg
17.将氟气通入水中，生成的产物可能是（ ）。
A.O2、O3和HF
B.OF2和HF
C.H2O2和HF
D.以上全部
18.对下列单质有关性质判断正确的是（ ）
A.熔点 As<Sb<Bi
B.活泼性 N2<P<As<Sb
C.金属性 As>Sb>Bi
D.原子化热 As<Sb<Bi
19.过量的铁屑置于0.050 mol/L Cd2+溶液中，平衡后Cd2+的浓度时多少？
A.2.9×10-4 mol/L
B.2.9×10-3 mol/L
C.1.9×10-2 mol/L
D.3.9×10 mol/L
20.下列含氧酸酸性最弱的是（ ）。
A.H3PO3
B.H3BO3
C.HNO3
D.H3PO4
21.乳化剂具有乳化作用，主要由于（ ）。
A.能够使分散质溶解在分散剂中
B.降低了液滴界面自由能
C.在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜
D.以上都不是
22.已知Ag/Ag+的φθ = 0.799 V，Kθsp(AgCl) = 1.56 x 10-10，若在半电池Ag/Ag+(1mol/dm3)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl│KCl（1 mol/dm3+），则其电位将（ ）。
A.增加0.581 V
B.增加0.220 V
C.降低0.581 V
D.降低0.220 V
23.表示CO2 (g)的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A.CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) ΔfHom = -283.0 kJ/mol
B.C (金刚石) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔfHθm = -395.8 kJ/mol
C.C (石墨) + 2 O2 (g) = 2 CO2 (g) ΔfHθm = -787.0 kJ/mol
D.C (石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔfHθm = -393.5 kJ/mol
24.将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（ ）。
A.2M(FeS2)/M(BaSO)
B.M(FeS2)/M(BaSO)
C.M(FeS2)/2M(BaSO)
D.以上都不是
25.硼酸是一种弱酸，但不是一种（ ）。
A.一元酸
B.三元酸
C.质子酸
D.白色固体酸
26.元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5 %。问此古墓距今多少年？
A.3330 a
B.3100 a
C.3030 a
D.3130 a
27.下列过程的ΔrHθm等于HI键能的是（ ）。
A.2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)
B.HI (g) → 1/2 H2 (g) + 1/2 I2 (g)
C.HI (g) → H (g) + I (g)
D.HI (g) → H+ (g) + I- (g)
28.某弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，此指示剂的解离常数Ka约为（ ）。
A.3.2 x 10-5
B.3.2 x 10-7
C.3.2 x 10-6
D.3.2 x 10-4
29.已知KI的晶格能（U）为-631.6 kJ/mol，钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9 kJ/mol，碘的升华热[S(I2)]为62.4 kJ/mol，碘的解离能（D）为151 kJ/mol,碘的电子亲和能（E）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（Δ H）
A.-326.8 kJ/mol
B.326.8 kJ/mol
C.-300.8 kJ/mol
D.-426.8 kJ/mol
30.通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个有关（ ）。
A.O2 (g) + 4 H+(aq) + 4e ? 2 H2O (l)
B.Fe3+(aq) + e ? Fe2+(aq)
C.2 Fe3+ (aq) + Fe(s) ? 3 Fe2+ (aq)
D.Fe3+ (aq) + 3e ? Fe (s)
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
31.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K’MIn( )。
A.> K’MY
B.< K’MY
C.≈ K’MY
D.≥ 108
E.≥ 100K’MY
32.下列叙述中正确的是（ ）。
A.变异系数就是相对标准偏差，其值为(s/x)100%
B.一系列测定（每次作n个平行测定）的平均值，其分布情况不遵从正态分布
C.平均值的精密度比单次测定的精密度好
D.随着测定次数的增加，精密度将不断提高
33.下列数据中可作为三位有效数字运算的有（ ）
A.0.32
B.99
C.1.07x10-3
D.1x102
E.7.00
34.下列数据中包含二位有效数字的是（ ）。
A.2.0x10-5
B.Ph=5.6
C.8.10x105
D.-5.3
35.重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A.溶解度小
B.沉淀反应完全
C.相对分子量尽量大
D.沉淀纯净含杂质少
E.化学组成恒定
三、问答题 (共 1 道试题,共 10 分)
36.回答下列问题并说明理由。
（1）为何氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质？
（2）为何在重铬酸盐溶液中加入碱后，溶液的颜色由橙色变为黄色？
（3）为何配制氯化亚锡溶液时，须同时用盐酸酸化溶液？
（4）为何暴露在空气中的水玻璃日久会产生白色沉淀？
四、简答题 (共 4 道试题,共 20 分)
37.{图}
38.{图}
39.请阐述以下分离方法主要依据的原理
1)挥发与蒸馏分离法;2)沉淀分离法;3)溶剂萃取分离法
40.{图}
