这个呀，你只要找个机会把铁锈扔醋里就知道了，化学方程式不是能配平就能反应的

楼主这个思考挺有意思的，这里涉及到高中化学选择性必修《化学反应原理》的知识，有一个非常重要的平衡与转化的思想。
首先需要知道，溶液中的氢离子总是存在的，只不过有量的多或少的问题。在常温下的纯水中，由于水分子的自耦电离（H2O <-可逆-> H(+) + OH(-)，其中氢离子实际为水合氢离子），氢离子的浓度约为10^(-7) mol/L（所以室温下纯水的pH约为7），同时氢氧根的浓度也是10^(-7) mol/L。你以为会发生反应的离子，其实在一定限度下可以共存，对于室温下的水溶液，这个限度是Kw=[H(+)][OH(-)]=10^(-14)，即两者物质的量浓度之积等于10^(-14)。
硫酸铜溶液不是因为存在氢离子而显酸性，而是因为氢离子的量比氢氧根离子的量更多才显酸性。本来水电离的时候同时产生氢氧根和氢离子，它们的量应该想等，那为什么在硫酸铜溶液中又不相等了，是因为铜离子可以和氢氧根结合成氢氧化铜，这时候溶液中的氢氧根减少了，水继续电离，达到平衡时溶液中氢离子多于氢氧根。溶液中的铜离子和氢氧根的浓度服从沉淀溶解平衡常数的限制，即满足等式Ksp=[Cu(2+)][OH(-)]^2成立，其中Ksp在固定温度下是一个常数。如果原本溶液中的铜离子和氢氧根已经达到这个平衡了，加入的氢氧化铜固体就不会继续溶解，也无法改变原先的氢离子更多、氢氧根离子更少的局面。
然后补充一下，我们在初中时候以及高中不谈论平衡问题的语境下所说的完全反应，其实是说反应物的物质的量小于10^(-5) mol/L，而不是它真的一点都没有了。平衡的问题会在高中学到反应原理的时候具体讨论，现在可以不必过于纠结。

硫酸铜在水中会水解而呈酸性，加入氢氧化铜后抑制水解，只能说氢离子浓度减小，不能说不含氢离子。

可以这么理解，一份氢氧化铜消耗两份H+，促进水电离产生更多OH-和H+，其中OH-和Cu2+结合，最终还是有H+剩下，所以氢离子不可能除掉

超纲了后面会学的

酸碱性有三个定义呢 往后面学就知道了

说起来，如果再超纲一点，硫酸铜溶液里加氢氧化铜还真能拉高ph只不过氢氧化铜太难溶了还被铜离子抑制实际上基本没啥效果（铜离子到氢氧化铜毕竟不是高中简化的一步，而且新制硫酸铜溶液基本不含氢氧化铜，酸性其实主要是水合铜离子的电离产生的）

抑制了铜离子水解，但溶液依然成酸性，这个问题是高一要学习的重要板块也是难点，到时候上课认真听，概念要清晰，多想想

思而不学则殆

再学一年就知道了

你这样得到的是硫酸铜和氢氧化铜的混合溶液，不是纯的硫酸铜溶液。而且虽然剩下的硫酸铜没有溶解，但仍然对溶解平衡有影响，你滤出来之后，平衡就会被打破。

高一没必要考虑这么多，强酸弱碱盐就是酸性，可看成硫酸和氢氧化铜反应，强酸.弱碱，酸性

你的问题的解答，可以参见高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》。