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一道实验步骤题

在进行废液处理时，将反应后的碳酸钠溶液和稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，带不再产生气泡时，又倒入石灰水，发现该容器中有白色沉淀产生。
为了了解以上三种物质之间的反映情况
猜想：1.溶质为氯化钠、氢氧化钠
     2.溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
      3.溶质为___________________________(我填的是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠）
题目：比较三种猜想的异同，如果猜想2成立，设计实验，用两种方法加以证明。
（求这两种方法！设计实验的题目都不太会）



介。猜想2和3有区别吗


额...不然那要怎么写？


哦，抱歉，打错了。
猜想2是氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙


如果我没理解错 题意主要是判断氢氧根 钙离子 加入氯化铁、碳酸钠
或硫酸铜


那这个能不能证明其他猜想不成立呢？


能
2 3不可能同时成立
检测出钙 1 就不完整


啧啧...
第三个我填的是 氯化钠、氢氧化钙。
实验设计①：取反应后少量溶液通入足量二氧化碳，过滤，再滴加适量稀盐酸。
现象①：溶液中出现白色浑浊；有气泡产生。
实验设计②：取反应后少量溶液，滴加足量碳酸钙，充分反应后再滴加无色酚酞。
现象②：溶液中出现白色沉淀；溶液由无色变为红色。
氯化钠是一定有的，不用证明了。只需证明含氢氧化钠和氢氧化钙就OK。
（以上答案，如有错误，本人不负责...你写不出来可以明天到学校问我的啦...）


我填的是NaCl/Na(OH)/Na2CO3
碳酸钠溶液与盐酸反应 生成氯化钠 二氧化碳和水
待不再有气泡产生时 加入氢氧化钙溶液后 出现了白色沉淀 说明稀盐酸不足 碳酸钠有剩余
剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应 生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀
此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠。
方法一：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体。
实验现象：有白色沉淀生成。
方法二：取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液。
实验现象：有白色沉淀生成。



……3.还多个氢氧化钙
回复：5楼
氯化铁无法鉴别，碳酸根离子和铁离子双水解，也沉淀
回复：8楼
1.都适量了，再滴盐酸多余
2.滴加碳酸钙？看不懂……
回复：10楼
反应没沉淀吧……


回复：12楼
恩 有道理  
不过不同时加加氯化铁、碳酸钠
可以把溶液 分2份
一份只加氯化铁、一份只加碳酸钠 都出沉淀就可以判断了
我只是说个主要思路、、具体步骤还要经过设计。。


氯化钠和碳酸钠
滴加盐酸、一开始没气泡放出 后来逐渐有气泡放出
证明有OH- CO32-存在
氯化钠一定有 不用证


猜想三的正解为LZ的答案。


实验设计合理即可。（老师今天讲了）


猜想：1.溶质为氯化钠、氢氧化钠（碳酸钠与石灰水恰好完全反应）
      2.溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（碳酸钠过量）
      3.溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙（石灰水过量）
如果猜想2正确的话关键是要证明溶液中含碳酸根离子
方法一：取少量上层清液于试管中，加入稀盐酸，如果有气泡产生则证明含碳酸钠
方法二：取少量上层清液于试管中，加入氯化钡，如果有白色沉淀生成则证明含碳酸钠


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