下列叙述中正确的是
A同离子效应使溶液中的离子浓度减小
B强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
C中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液,所需的NaOH的量相同
D浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中,pH值接近于7
答案：D
在等温等压下,化学反应自发进行的方向是
A放热又熵值减小的方向
B熵值增大的方向
C自由能升高的方向
D自由能降低的方向
答案：D
在[Co(en)(C2O4)2]-中,Co3+的配位数是
A3
B2
C6
D4
答案：B
对于反应2BrO3-+3N2H4=2Br-+3N2+6H2O来说,方程ΔrGm=-nFE中的n为
A6
B2
C12
D8
答案：C
将化学组成为CoCl3·4NH3的紫色固体配制成溶液,向其中加入足量的AgNO3,溶液后,只有1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有
A2个Cl-和2个NH3
B2个Cl-和1个NH3
C2个Cl-和4个NH3
D2个Cl-和3个NH3
答案：C
下列说法正确的是
AHgS的溶度积很小,所以在含有Hg2+离子的溶液中,加入过量的S2-离子,HgS就会完全沉淀,直至c(Hg2+)=0mol/L
B在一定温度下,溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数
C在一定温度下,BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数
D在含有难溶电解质沉淀的溶液中,当离子积等于溶度积时,该溶液为饱和溶液
答案：A
增加电池(-)Cu|Cu2+‖Ag+|Ag(+)电动势的方法是
A负极加CuCl2
B正极加NaCl
C正极加氨水
D负极加氨水
答案：D
c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85,则HA的Ka为
A4.0×10-11
B2.0×10-11
C8.9×10-5
D4.5×10-6
答案：D
H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L,则溶液中H3O+的浓度是
A4.7×10-10
B7.0×10-7
C1.0×10-9
D9.5×10-4
答案：D
关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是
AⅡA族金属离子的极化能力较强
BⅠA族金属的第一电离能较小
CⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差
DⅡA族金属的氮化物比较稳定
答案：C
下列原电池的符号中,书写正确的是
A(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu2+(c)|Cu(+)
B(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
C(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu|Cu2+(c)(+)
D(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu|Cu2+(c)(+)
答案网考加∨×：apzuoyenet
已知AgCl的Ksp=1.77×10-10,相同温度下,将足量的AgCl分别溶于下列试剂:(1)水中;(2)10mol/L的NaCl溶液中;(3)5.0ml的0.10mol/LMgCl2溶液中。形成的AgCl饱和溶液中,Ag+离子浓度大小顺序为
A(1)>(3)>(2)
B(1)>(2)>(3)
C(3)>(1)>(2)
D(2)>(1)>(3)
已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d104s1,那么该元素是
AFe
BAg
Cu
DZn
已知:Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5, AgCl的Ksp=1.77×10-10, BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L的BaCl2溶液混合,将生成
AAgCl沉淀
BBaSO4沉淀
CBaSO4与AgCl沉淀
DAg2SO4沉淀
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下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是
AHCHO
BBF3
CNH3
D2H4
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)加入少量下列物质的固体,能够使Ca(OH)2固体减少的是
ANaHCO3
BCaCl2
CNaCl
DNaOH
下列碳酸盐中溶解度最小的是
ANa2CO3
BCs2CO3
CLi2CO3
DRb2CO3
根据钻穿效应,以下哪个描述是错误的
A4s轨道的钻穿能力比3d强
BEns<Enp<End<Enf
C由于钻穿效应,使得原子轨道的能级升高
D钻穿效应越大,意味着电子可以出现在离核近的区域
按离子极化理论,下列离子中变形性最大的是
ACl-
BF-
CS2-
DO2-
对比下列物质的S m(在空格处填上“>”或“2(g)( > )C2H5OH(g); HCl(g,298K)( 2(g) )HCl(g,1000K); NaCl(aq)( 2(g) )NaCl(s)。
系统由A状态到B状态,沿途径Ⅰ进行时放热100J,环境对系统做功50J;而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J,则Q2为(30J)。
硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定,其反应方程式为(Pb（CH3COO）2)、(H2S=PbS（沉淀))、(CH3COOH)。
硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定,其反应方程式为()、()、()。
Pb(CH3COO)2 + S2- == PbS（黑色沉淀） + 2CH3COO-
Pb(CH3COO)2 + S2-=PbS + 2CH3COO-
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS沉淀+2CH3COOH
基态氢原子中,离核越近,表明电子出现的(氢原子能量)越大
不存在BH3而只存在其二聚体B2H6, AlCl3气态时也为二聚体,但BCl3却不能形成二聚体,请解释原因。
已知[PdCl4]2-为平面四边形结构,[Cd(CN)4]2-为四面体结构,根据价键理论分析它们的成键杂化轨道,并指出配离子是顺磁性(μ≠0)还是抗磁性(μ=0)。
什么是烧石膏?如何制得烧石膏?烧石膏常用作医疗绷带或制作石膏像,这是利用了它的什么特性?
NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质,但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性,为什么?(Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka2(H3PO4)=6.23×10-8、Ka1(H3PO4)=7.5×10-3)
吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一定温度下达平衡后
A各物质的平衡分压相等
B减小生成物的分压将使标准平衡常数减小,促使平衡向正反应方向移动
C升高温度将使标准平衡常数增大,促使平衡向正反应方向移动
D由于反应前后分子数目相等,所以增大总压力对平衡无影响
下列叙述中正确的
A强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
B同离子效应使溶液中的离子浓度减小
C浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中,pH值接近于7
D中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液,所需的NaOH的量相同
在[Co(en)(C2O4)2]-中,Co3+的配位数是
A2
B3
C4
D6
已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d104s1,那么该元素是
AAg
BFe
CZn
DCu
向饱和AgCl溶液中加水,下列选项中正确的
AAgCl的溶解度变大
BAgCl的溶解度、Ksp均减小
CAgCl的Ksp变大
DAgCl的溶解度、Ksp均不变
下列溶液的浓度均为0.1mol/L,其pH小于7的
ANaAc
BNa2CO3
CNa3PO4
DNH4Cl
缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的
ApH增大,缓冲容量不变
BpH变小,缓冲容量变小
CpH不变,缓冲容量不变
DpH不变,缓冲容量变小
书写原子核外电子排布时要遵循
A能量最低原理
B泡利不相容原理
C洪特规则
D以上三种原则都要遵循
对于等式ΔH=Qp,下列叙述正确的
A因为ΔH=Qp,所以Qp也是状态函数
B因为ΔH=Qp,所以焓可以被认为是系统所焓的热量
C因为ΔH=Qp,所以只有等压过程才有ΔH
D因为ΔH=Qp,在不做非体积功的情况下,等压过程系统所吸收的热量全部用来增加系统的焓
对配离子[Mn(CN)6]3-的正确描述是
A[Mn(CN)6]3-的名称是六氰合锰(Ⅲ)
B[Mn(CN)6]3-的Δo＜P
C[Mn(CN)6]3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3
D[Mn(CN)6]3-的稳定化能为6Δo+P
A同离子效应使溶液中的离子浓度减小
B强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
C中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液,所需的NaOH的量相同
D浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中,pH值接近于7
答案：D
在等温等压下,化学反应自发进行的方向是
A放热又熵值减小的方向
B熵值增大的方向
C自由能升高的方向
D自由能降低的方向
答案：D
在[Co(en)(C2O4)2]-中,Co3+的配位数是
A3
B2
C6
D4
答案：B
对于反应2BrO3-+3N2H4=2Br-+3N2+6H2O来说,方程ΔrGm=-nFE中的n为
A6
B2
C12
D8
答案：C
将化学组成为CoCl3·4NH3的紫色固体配制成溶液,向其中加入足量的AgNO3,溶液后,只有1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有
A2个Cl-和2个NH3
B2个Cl-和1个NH3
C2个Cl-和4个NH3
D2个Cl-和3个NH3
答案：C
下列说法正确的是
AHgS的溶度积很小,所以在含有Hg2+离子的溶液中,加入过量的S2-离子,HgS就会完全沉淀,直至c(Hg2+)=0mol/L
B在一定温度下,溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数
C在一定温度下,BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数
D在含有难溶电解质沉淀的溶液中,当离子积等于溶度积时,该溶液为饱和溶液
答案：A
增加电池(-)Cu|Cu2+‖Ag+|Ag(+)电动势的方法是
A负极加CuCl2
B正极加NaCl
C正极加氨水
D负极加氨水
答案：D
c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85,则HA的Ka为
A4.0×10-11
B2.0×10-11
C8.9×10-5
D4.5×10-6
答案：D
H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L,则溶液中H3O+的浓度是
A4.7×10-10
B7.0×10-7
C1.0×10-9
D9.5×10-4
答案：D
关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是
AⅡA族金属离子的极化能力较强
BⅠA族金属的第一电离能较小
CⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差
DⅡA族金属的氮化物比较稳定
答案：C
下列原电池的符号中,书写正确的是
A(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu2+(c)|Cu(+)
B(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
C(-)Zn2+(c)|Zn‖Cu|Cu2+(c)(+)
D(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu|Cu2+(c)(+)
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已知AgCl的Ksp=1.77×10-10,相同温度下,将足量的AgCl分别溶于下列试剂:(1)水中;(2)10mol/L的NaCl溶液中;(3)5.0ml的0.10mol/LMgCl2溶液中。形成的AgCl饱和溶液中,Ag+离子浓度大小顺序为
A(1)>(3)>(2)
B(1)>(2)>(3)
C(3)>(1)>(2)
D(2)>(1)>(3)
已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d104s1,那么该元素是
AFe
BAg
Cu
DZn
已知:Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5, AgCl的Ksp=1.77×10-10, BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L的BaCl2溶液混合,将生成
AAgCl沉淀
BBaSO4沉淀
CBaSO4与AgCl沉淀
DAg2SO4沉淀
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下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是
AHCHO
BBF3
CNH3
D2H4
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)加入少量下列物质的固体,能够使Ca(OH)2固体减少的是
ANaHCO3
BCaCl2
CNaCl
DNaOH
下列碳酸盐中溶解度最小的是
ANa2CO3
BCs2CO3
CLi2CO3
DRb2CO3
根据钻穿效应,以下哪个描述是错误的
A4s轨道的钻穿能力比3d强
BEns<Enp<End<Enf
C由于钻穿效应,使得原子轨道的能级升高
D钻穿效应越大,意味着电子可以出现在离核近的区域
按离子极化理论,下列离子中变形性最大的是
ACl-
BF-
CS2-
DO2-
对比下列物质的S m(在空格处填上“>”或“2(g)( > )C2H5OH(g); HCl(g,298K)( 2(g) )HCl(g,1000K); NaCl(aq)( 2(g) )NaCl(s)。
系统由A状态到B状态,沿途径Ⅰ进行时放热100J,环境对系统做功50J;而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J,则Q2为(30J)。
硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定,其反应方程式为(Pb（CH3COO）2)、(H2S=PbS（沉淀))、(CH3COOH)。
硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定,其反应方程式为()、()、()。
Pb(CH3COO)2 + S2- == PbS（黑色沉淀） + 2CH3COO-
Pb(CH3COO)2 + S2-=PbS + 2CH3COO-
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS沉淀+2CH3COOH
基态氢原子中,离核越近,表明电子出现的(氢原子能量)越大
不存在BH3而只存在其二聚体B2H6, AlCl3气态时也为二聚体,但BCl3却不能形成二聚体,请解释原因。
已知[PdCl4]2-为平面四边形结构,[Cd(CN)4]2-为四面体结构,根据价键理论分析它们的成键杂化轨道,并指出配离子是顺磁性(μ≠0)还是抗磁性(μ=0)。
什么是烧石膏?如何制得烧石膏?烧石膏常用作医疗绷带或制作石膏像,这是利用了它的什么特性?
NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质,但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性,为什么?(Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka2(H3PO4)=6.23×10-8、Ka1(H3PO4)=7.5×10-3)
吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一定温度下达平衡后
A各物质的平衡分压相等
B减小生成物的分压将使标准平衡常数减小,促使平衡向正反应方向移动
C升高温度将使标准平衡常数增大,促使平衡向正反应方向移动
D由于反应前后分子数目相等,所以增大总压力对平衡无影响
下列叙述中正确的
A强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
B同离子效应使溶液中的离子浓度减小
C浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中,pH值接近于7
D中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液,所需的NaOH的量相同
在[Co(en)(C2O4)2]-中,Co3+的配位数是
A2
B3
C4
D6
已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d104s1,那么该元素是
AAg
BFe
CZn
DCu
向饱和AgCl溶液中加水,下列选项中正确的
AAgCl的溶解度变大
BAgCl的溶解度、Ksp均减小
CAgCl的Ksp变大
DAgCl的溶解度、Ksp均不变
下列溶液的浓度均为0.1mol/L,其pH小于7的
ANaAc
BNa2CO3
CNa3PO4
DNH4Cl
缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的
ApH增大,缓冲容量不变
BpH变小,缓冲容量变小
CpH不变,缓冲容量不变
DpH不变,缓冲容量变小
书写原子核外电子排布时要遵循
A能量最低原理
B泡利不相容原理
C洪特规则
D以上三种原则都要遵循
对于等式ΔH=Qp,下列叙述正确的
A因为ΔH=Qp,所以Qp也是状态函数
B因为ΔH=Qp,所以焓可以被认为是系统所焓的热量
C因为ΔH=Qp,所以只有等压过程才有ΔH
D因为ΔH=Qp,在不做非体积功的情况下,等压过程系统所吸收的热量全部用来增加系统的焓
对配离子[Mn(CN)6]3-的正确描述是
A[Mn(CN)6]3-的名称是六氰合锰(Ⅲ)
B[Mn(CN)6]3-的Δo＜P
C[Mn(CN)6]3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3
D[Mn(CN)6]3-的稳定化能为6Δo+P
