是这样的，C的话氢氧化钠浓溶液稀释的时候会放热，酸碱中和会导致放热更多，而题目中说放热小于-57.3KJ这是没问题的，因为他放热变多了可以是-60KJ或者-70KJ，所以小于-57.3KJ。
D的话，氨气的水溶液里面存在NH3·H2O=可逆=(NH4+)+(OH-)，加入盐酸后反应平衡右移而一水合氨是弱电解质，电离会吸热，所以最终放出的热量就会大于-57.3KJ
我解释的可能有不太严谨的地方，如有错误，欢迎指出

C选项里硫酸和氢氧化钠溶液反应虽然氢离子和氢氧根离子的浓度都是1mol，但是反应进行时除了中和热以外，还有硫酸和氢氧化钠混合时的稀释热，故放出的总热量要多于57.3kJ，或者说小于-57.3kJ.

错题，不用管了，出题人犯了一个很低级的错误