在高中化学里面，铝元素化学性质是非常活泼的。铝离子、氢氧化铝和偏铝酸根三种存在形式的各种转换关系，我们统称为铝三角的转化问题。
这一系列关系总感觉错综复杂，如果同学们理解不够透彻，很容易混乱。那么这种问题应该怎么做呢？
今天，侯哥化学通过一个简单的方法，帮助同学们去轻松化解铝三角之间的转化问题。在将这种转化思想理解透彻了之后，就可以把这样一个复杂的三角形（图1）转化为这样一个（图2）简单的三者之间的关系。

（图1）

（图2）
那么如何把思想简单化？
同学们只需要把握一个核心思想，就是根据它们之间各自存在环境的酸碱性的情况来做判断。
这些物质无论怎么转化，它的情况都不需要去死记硬背，只需要去对它们铝离子、氢氧化铝和偏铝酸根各自所在的环境情况进行了解。

Al代表酸性情况，Al（OH）代表中性、AlO 代表碱性，它们三者之间的问题以及它们与各种酸碱溶液的反应，无非就是体现在酸与酸的作用、酸与碱的作用、酸和中性或者碱和中性这种环境之间的搭配作用。
具体怎么看，我们用几个列子来说明。
例题
例一
Al+AlO=
解析：
Al代表酸性情况，AlO代表碱性情况，Al和AlO反应相当于酸碱结合，生成代表中性情况的Al(OH)， 再对方程式进行配平：Al+ 3AlO+6HO= 4Al(OH)↓
根据电荷守恒，方程式右边呈电中性，将方程式左边电荷配平，因此AlO的系数配3。再根据元素守恒，Al(OH)的系数配4，方程式左边配6个HO即可。
例二
H（少量）+AlO=
H（大量）+AlO=
解析：
分析：H代表强酸情况，AlO代表碱性情况，H与AlO反应，相当于在碱性环境下加酸，把整体的环境往酸性靠，当加入的酸较少时，不足以将碱性环境变为酸性，因此生产的物质即为代表中性情况的Al(OH)；当加入的酸较多时，足以将碱性环境变为酸性，因此生产的物质即为代表酸性情况的Al，再根据条件配平方程式即可。（1）H(少量)+AlO+HO=Al(OH)↓根据电荷守恒，方程式左右两边都呈电中性，根据元素守恒可知，方程式左边配1个HO即可。（2）4H(大量)+AlO=Al+2HO方程式右边总共有3个正电荷，方程式左边呈电中性，根据电荷守恒，方程式左边H的系数配4。再根据元素守恒可知，方程式右边配2个HO即可。
高中化学学习其实并不难，难的是同学们没有掌握合适的学习方法，找到方法之后学习就会变得简单。