相对能量越低越稳定，所以A对
竞争反应中，升高问对活化能高的反应有利。具体推导需要学习阿伦尼乌斯公式，ln(k2/k1)=Ea/R*(1/T1-1/T2)，式中k为反应速率常数，Ea为活化能，R为常数，T为温度。升高相同的温度，1/T1-1/T2是相同的正值，所以ln(k2/k1)就取决于Ea的大小。Ea越大，ln(k2/k1)就越大，k2/k1就越大，即反应速率增大的幅度就越大。所以B对
催化剂只能改变反应速率，不能改变反应平衡，所以D对

再说一下C，把两个产物中能量高的叫做①，能量低的叫做②。①的能量高于反应物，②的能量低于反应物，升高温度会向平衡向能量高的方向移动，所以会提高①的比例，C错

ABD都是挺显然的，都没问题，C严重超纲了，高中并不可能去考虑这种有副反应的情况

我觉得c错主要是一定吧

呀，这energy profile都出来了，现在高中生都这么卷？

这个题对于高中生来说超纲了，因为你们根本不明白40kJ/mol的能垒含义是什么，在计算化学里面我们认为一个反应的能垒低于20kcal/mol时反应可以在室温下快速进行，而1kcal/mol差不多等于4.18kJ/mol，进行单位换算后会发现这两个反应的能垒都只有10左右，也就是说在室温下，原料与两个产物是处于快速平衡的状态的，根本没有动力学阻碍，所以反应物和两个产物处于热力学平衡状态，即：原料和两个产物三者服从玻尔兹曼分布，因此升高温度，能量最低的产物分布已经不是一定会升高的问题了，恰恰相反，是一定会降低，因为升高温度会提高高能级产物的比率，所以这题c错的非常彻底没有任何回旋余地

如果这个题，生成低能量产物的能垒不是54而是154kJ/mol，那生成热力学稳定产物的过程就是动力学不利的过程，这个时候升温就一定有助于热力学稳定产物的生成

不要做浙江卷了，浙江卷难度普遍是大于其他省份的，而且这个是选择最后几个题，本身就是拉差距用的，没必要去深究

排除法即可，c说法太过于绝对，前置条件未知得不出一定升高或降低的结论。

C的话通俗的来说相对能量低的物质到相对能量高的物质的反应需要吸热 从高能量到低能量是放热反应 T升高利于吸热 T降低利于放热 C中的物质是低能量的 C是错的

牛刀杀鸡的结果好像是C错，结果仅供娱乐。

浙江人报道

把温度或者说能量想成车速 这题比较好理解C项的情况 考虑40码到54码 和54码超速情况即可