HF在稀的水溶液中由于不完全电离，显示为弱酸，但在浓溶液中由于大量形成HF2-（还有H2F3-，H3F4-等阴离子）因而酸性大大增强；
HF在许多其他质子酸如纯硫酸、硝酸中均可以给出质子使对方被质子化，因而显示出超强酸（布朗斯台德酸）的性质；
HF还是较强的Lewis酸，可以接受ClF3、SF4、BrF3等给予的氟离子形成HF2-，但在更强的Lewis酸中，如BF3、AsF5、SbF5等中，它也是Lewis碱，是氟离子的给予体。
HF在许多其他质子酸如纯硫酸、硝酸中均可以给出质子使对方被质子化，因而显示出超强酸（布朗斯台德酸）的性质；
HF还是较强的Lewis酸，可以接受ClF3、SF4、BrF3等给予的氟离子形成HF2-，但在更强的Lewis酸中，如BF3、AsF5、SbF5等中，它也是Lewis碱，是氟离子的给予体。
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2楼2022-10-15 13:03
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