化学暑假作业

1:           2 Na2O2 + 4 HCO3 - = 2 Na2CO3 + O2 + 2 CO3 2- +2H2O         SO3 2- + Na2O2 + H2O =2SO4 2- + 2 NaOH ，各物质的量都不确定，这个貌似得分情况讨论                                                                  2：可在液溴中加入NaBr溶液，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，由于液溴与水溶液不互溶，再用分液的方法提纯即可                                                                       3：Au有+1、+3、+5三个价态，常见的为+3，Fe有+2、+3、+4、+5、+6五个价态，常见的为+2、+3.Au(OH)3为两性，酸性为主.由于Au非常稳定，所以三价金离子还原性很强，具体什么产物我也不清楚。                                                     4：可以

第一题不用讨论   因为加入NA2O2相当与增加了OH-和NA+ 那么 HCO3-减少   CO3根增加     而SO3根可能被氧化   所以不变的是ALO2-   第三题 貌似因为FE的还原性比AU强 那么AU3+的氧化性应该比FE3+强吧`````（不确定）   应该可能是FE3+

谢了