假设化合物中含有x克的碳。碳燃烧生成的CO的摩尔比为1:1，即每燃烧1摩尔的碳可以生成1摩尔的CO。燃烧100g的化合物可以生成100g CO，即1摩尔CO的分子量为28g/mol。根据化学计量学原理可得：x克的碳可以生成x/12摩尔的CO（其中12为碳的相对原子质量）。将上述结果代入公式，可得：x/12 mol CO = 100 g CO / 28 g/mol解得：x = 42 g因此，100g的该化合物中的碳质量为42g，摩尔质量为42g/mol，即42/12≈3.5mol。