非常的疑惑😦？

来个厉害的老哥

电荷守恒，[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]，中性的话氢离子氢氧根相等约掉，不就还剩[Na+]=[HCOO-]
不要定性思维，一开始甲酸浓度大不代表最后甲酸根浓度也大

你加进去的甲酸是更多一点，不代表最后全部的都变成了甲酸根

，ph为7又不是中和点。你这个上课没听课啊！

溶液一共四个离子呈电中性，已知H+=OH-，另外两个离子自然也相等

中性溶液氢氧根浓度等于氢离子浓度，溶液中氢氧根浓度加上甲酸根浓度等于钠离子浓度加上氢离子浓度，两式相减得到甲酸根浓度等于钠离子浓度。
可以理解为加入的甲酸比氢氧化钠多，但是多加入的甲酸电离出增加的甲酸根弥补了甲酸钠甲酸根水解损失的甲酸根。