学校老师给的解释是无限稀的溶液ph视为不变，故电离度因为加水而改变的量很小。我认为这解释很合理，可是还是想不明白为什么会有这种违反常识的现象呢

因为溶剂的浓度不计入平衡常数

你仔细想想，真的矛盾吗？比如某弱酸HA。 现在我们把A-看成一个弱碱。是不是就统一了。

因为弱酸呈酸性，弱酸盐呈碱性，稀释时都会变弱，pH这一决定电离度的因素变化趋势相反，因此电离变化方向也相反

弱酸溶液稀释pH增大，强碱弱酸盐溶液稀释pH减小

不矛盾啊，弱酸在稀的情况下倾向于电离，是因为弱酸比水更酸；而弱酸的共轭碱在稀的情况下倾向于成酸是因为共轭碱比水更碱。因为是拿水稀释的，酸碱性应该和水进行比较。

盐的水解程度用水解常数衡量，例如一定温度下，醋酸钠水解常数=Kw/Ka（酸常数），弱酸越弱，对应酸根水解程度越大。

这两个完全不矛盾啊，越稀的溶液电离/水解程度就越大，你横向比较没有意义，两个溶液大量微量的离子都不一样结论自然不一样

弱酸电离，水解，都是溶质和水之间的酸碱反应，那肯定是溶质浓度越低转化率越高啊

不知道楼主有没有学到化学平衡常数的计算，这个用化学平衡常数的知识点是非常好理解的。
假设HA为弱酸，A-为电离出的弱酸根离子，常温下用水无限倍数稀释HA时，[H3O+]无限接近10^-7，而化学平衡常数不变，因此[A-]/[HA]将无限趋近于某个固定值，即，无限倍数稀释不能使HA完全转化为H+和A-，也不能使A-完全转化为HA，它们的比例是无限趋近于某个极限值，只不过弱酸稀释是从小到大趋近，弱酸盐稀释是从大到小趋近

你都学电离和水解了，不知道平衡这个概念？AB生成C的可逆反应，只放AB会生成C和只放C会生成AB矛盾吗？

这刚好很合理啊，怎么会矛盾呢？