在庞大的酸类家族中酸性强的并不多，大家熟悉的强酸，主要有盐酸，氢溴酸，硝酸，硫酸和高氯酸等。它们有强烈的腐蚀性，许多“刚强”的金属在它们的面前也要“酥软”下来。不过，它们对黄金却无可奈何。 
黄金不怕酸的时代没延续多久，化学家们发现，如果将浓硝酸和浓盐酸按1 ：3的体积比混合，所得的混合酸液的酸性强度比上述几种酸的酸性要强得多，黄金在这种酸液中很快变得无影无终。这就是“酸中之王”的王水。方程式：HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl，Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O。 
很长一段时间里，人们认为最强的酸就是王水了，不会在有新的“酸王”.就在人们对强酸没有什么新追求的情况下，美国加利福尼亚大学的实验室里却传出了一则惊人的消息：奥莱教授和他的学生偶然地发现了一种奇特的溶液，它能溶解性质非常稳定的蜡烛。这种奇特的溶液是1 ：1的SbF5·HSO3溶液。 
蜡烛是高级烷烃通常不也强酸，强碱或是强氧化物作用，但这种溶液却能让它“粉身碎骨”。奥莱教授把这种溶液称作“魔酸”，后来又称作超强酸。 
迄今为止，化学家们又找到了多种新的超强酸。不仅有液体超强酸，如HF·SbF5·HSO3F等；还有固体超强酸，如SbF6·SO2ZrO，SbF5·Al2O3等。它们都具有与1 ：1的SbF5·HSO3F溶液相似的性质。 
从成分上看，超强酸都是由两种或以上的化合物组成的，且都含有F元素。它们的酸性强得令人难以思议，真不愧是酸中的“巨魔”。例如，当HF·SbF5的摩尔比为1 ：1时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。王水在它们面前只是“小巫见大巫”了。 
由于超强酸的腐蚀性强得出奇，因此过去在化学领域中一些极难或根本无法实现的反应，在超强酸的作用下便能异常顺利地完成了。例如，正丁烷在超强酸的作用下，可以发生C—H键断裂，生成氢气，又可以发生C—C键断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷。 
超强酸中，有的不含氢元素，有的不能电离出氢离子，因此不能用电离理论来认识超强酸。 
超强酸为什么有如此特殊的化学性质，还有待于人们思考。