高二化学题，求老哥解答

你红字写的是温度对平衡影响，就是看吸放热或者说看焓变。这俩题不就是压强对平衡影响么，看前后气体系数和呗。第一题体积变成一半的瞬间平衡还没移动时，x的浓度会变成0.2，平衡移动后最终0.19，说明缩小体积后平衡自发的向正向移动，使x从0.2变成0.19了，然后想想和系数和有什么关系

1.如果平衡不移动，则X的物质的量浓度应为0.2 mol·L⁻¹，但实际达到平衡时为0.19 mol·L⁻¹，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。
所以说，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。所以当平衡向逆反应方向移动时，a ＞ b + c，故选A
2.平衡不移动，则B的物质的量浓度应为原来的50%，但实际达到平衡时为原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动。
所以说，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。所以当平衡向正反应方向移动时，a ＜ b，故ABD错，C对。

这两个题就是稍微有点小陷阱，第一题你可以这么想，如果平衡不变，不应该浓度翻倍么，但是题里告诉你是0.19，比正常的0.2少了，X少了不就说明正向移动了么，所以a肯定比b+c大啊，这样加压才能正向走。第二题一样的，你想正常不应该只有50%，因为根据c=n/V，V翻倍了浓度应该变一半，但是现在是60%说明什么？肯定是B多了啊，说明平衡正向走了，那答案不就一目了然了吗。