网上搜自由能相关的挺多的
我们才讲完，感觉自由能更多是说投料后一定条件反应能自行进行，可逆反应平衡我觉得是因为逆反应也在自发进行，于是正逆抵消？

搜了一下，看见有说什么反应朝ΔG减少的方向进行，不太理解原理…但你这个ΔG等于0的想法应该没错？像恒温体系中反应也能达到平衡，如果说ΔG=0那么应该是ΔS变了，毕竟体系中物质的组成也在趋于一种状态

非常鼓励lz的求知欲。我们说讨论单个反应的deltaG就是你可以想象成一个分子的反应物去生成一分子的产物在特定温度下是否可行。讨论的是一分子的事情而不是一个体系内。如果是一个体系内的deltaG就会随着浓度而改变了。其实准确来说是平衡常数。有个公式就是deltG=-RTlnK。在一个体系内平衡常数的改变会使得deltaG改变从而反应flavor的方向也会改变。这也符合我们对化学平衡的认知。那么在刚好实现平衡的这个时候，我们理想的deltaG就等于零了，反应平衡既不会向左偏移也不会向右偏移。所以讨论整个平衡体系的时候deltaG可以为零，而这也正好是实现化学平衡的时候。而讨论单个反应，那么这个反应在特定温度下一定是个常数。

得区分一下这两个ΔG。上面那个可以理解成：假想的无穷大体系里，反应进行一摩尔的吉布斯自由能变；下面的是实际反应中的吉布斯自由能变。

楼主你好，自由能为0意味着达到平衡状态，标态自由能为0意味着K＝1，反应以可逆方式进行，这个可逆意思不是说可逆反应，而是不给环境留下影响，标态自由能和K有对应关系，只要K不是极端值，都可以认为可逆反应，标态自由能和温度有关，非标态自由能＝标态＋RTlnQ

不是的，这里是课本上讲的不够全面的地方，实际上这里的dertaH-TdertaS是一个函数，化学上把该函数定义为自由能，叫吉布斯自由能，可逆反应的dertaG是等于于0的，这里的温度会变化是可以用标态（可简单理解为固定温度）加上Rln Q对其进行修正的

可逆反应指的是不能完全发生的反应。在楼主提到的这种情况中，自由能为0是一种“完全可逆反应”，意思就是K=1。

一般的焓变是在标准条件测的（298k）,会随着温度变化；其次，带来的物态变化也会影响其熵.

标准△G和△G的区别。
你说的那个公式是算标准△G的，对应于平衡常数K。对于确定的反应，标准△G只与温度有关。如果标准△G＜0，则K＞1，说明该反应正向进行的趋势较大，反之亦然。当标准△G=0时，说明该反应向两侧进行的趋势相同，对应于转变温度。
但是我们知道，判断反应进行的方向需要比较Q和K的相对大小，而不是仅仅看K。△G是标准△G加上Q修正项的结果。△G的值反映了QK关系。当△G=0时，Q=K，反应达到平衡。
具体公式为：标准△G=△H-△S*T=-RTlnK，△G＝标准△G+RTlnQ。