为什么H-X酸性（H2O体系中）从上到下增强？这里注意两个效应：
1.H-X键能逐渐降低，解离越来越容易；
2.H-X键极性降低，这个不利于解离。
而1因素占据主导地位（参见键能变化）。所以H-X在水溶液中酸性逐渐增强。
同时，由于H-F能自身缔合以及有强烈形成氢键的倾向，所以HF是弱酸（稀溶液时）。


为什么BX3酸性逐渐增强？
请注意这里的酸性是路易斯酸性，而HX酸性是布朗斯特酸性。两者没有可比性。
原因是BX3大派键强度逐渐降低。这个缘于F-I的pz能量相对于B的2pz能量相差愈来愈大。不利于轨道的重叠（计算重叠积分可知）。
而I原子体积过大，所以BI3酸性并非想象中那么强。
同理，因为位阻，BBr3，BI3不二聚，BF3因为π键强不二聚。仅有BCl3在气态是有B2Cl6的。

实际上极化作用去讨论H-X的酸性不很确切。
因为并非真正的离子极化。
由于H的1s与X的np能量相差愈来愈大，可以计算出西格玛（小写）成键轨道的能量逐渐升高接近H的1s。所以H-X键能逐渐降低。

回复：13l
我觉得会比较囧
其实两者本来就不矛盾，因为很多时候讲得不是一回事