首先，要明白，臭氧分子是有极性的。这个实验测得。
其次，要知道，极性键不是谁规定的。共用电子对偏向则说明这个键有极性。
然后，通过测量O3分子的电子云分布，发现中心O原子相对于旁边O原子略显示正电性。
通过MO的计算，发现O-O键显示极性的原因是π电子云的分布问题引起的。
所以，其实这不是个问题。感觉也没什么矛盾的。


以上纯属本大锑的意见。欢迎拍砖吐槽。

以下是来自维基的O3电荷分布密度图

注意：共振式可以表示O3中心原子显示更多的正电性，但是不能用于解释O3的极性。

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膜拜

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不能说明极性方向
比如O3 SF2（假定的）

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其实一种理解O3的离域键导致极性的简单方法是派34给三个原子的pz分，每个得到4/3个；于是端基O相当于增加了1/3个，中心O相当于减少了2/3个。
而O3极性弱得原因是孤对的抵消作用。