【陈风破浪 骁傲江湖】▲期中考复习资料，总有一款适合你。

1 过两点有且只有一条直线
2 两点之间线段最短
3 同角或等角的补角相等
4 同角或等角的余角相等
5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短
7 平行公理 经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行
8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行
9 同位角相等，两直线平行
10 内错角相等，两直线平行
11 同旁内角互补，两直线平行
12两直线平行，同位角相等
13 两直线平行，内错角相等
14 两直线平行，同旁内角互补
15 定理 三角形两边的和大于第三边
16 推论 三角形两边的差小于第三边
17 三角形内角和定理 三角形三个内角的和等于180°
18 推论1 直角三角形的两个锐角互余
19 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和
20 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角
21 全等三角形的对应边、对应角相等
22边角边公理（SAS） 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等
23 角边角公理（ ASA）有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等
24 推论（AAS） 有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等
25 边边边公理（SSS） 有三边对应相等的两个三角形全等
26 斜边、直角边公理（HL） 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等
27 定理1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等
28 定理2 到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上
29 角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的**
30 等腰三角形的性质定理 等腰三角形的两个底角相等 （即等边对等角）
31 推论1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边
32 等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合
33 推论3 等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60°
34 等腰三角形的判定定理 如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等（等角对等边）
35 推论1 三个角都相等的三角形是等边三角形
36 推论 2 有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形
37 在直角三角形中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半
38 直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半
39 定理 线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等
40 逆定理 和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上 

41 线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的**
42 定理1 关于某条直线对称的两个图形是全等形
43 定理 2 如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线
44定理3 两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上
45逆定理 如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称
46勾股定理 直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方，即a^2+b^2＝c^2
47勾股定理的逆定理 如果三角形的三边长a、b、c有关系a^2+b^2＝c^2 ，那么这个三角形是直角三角形
48定理 四边形的内角和等于360°
49四边形的外角和等于360°
50多边形内角和定理 n边形的内角的和等于（n-2）×180°
51推论 任意多边的外角和等于360°
52平行四边形性质定理1 平行四边形的对角相等
53平行四边形性质定理2 平行四边形的对边相等
54推论 夹在两条平行线间的平行线段相等
55平行四边形性质定理3 平行四边形的对角线互相平分
56平行四边形判定定理1 两组对角分别相等的四边形是平行四边形
57平行四边形判定定理2 两组对边分别相等的四边形是平行四边形
58平行四边形判定定理3 对角线互相平分的四边形是平行四边形
59平行四边形判定定理4 一组对边平行相等的四边形是平行四边形
60矩形性质定理1 矩形的四个角都是直角
61矩形性质定理2 矩形的对角线相等
62矩形判定定理1 有三个角是直角的四边形是矩形
63矩形判定定理2 对角线相等的平行四边形是矩形
64菱形性质定理1 菱形的四条边都相等
65菱形性质定理2 菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角
66菱形面积＝对角线乘积的一半，即S＝（a×b）÷2
67菱形判定定理1 四边都相等的四边形是菱形
68菱形判定定理2 对角线互相垂直的平行四边形是菱形
69正方形性质定理1 正方形的四个角都是直角，四条边都相等
70正方形性质定理2正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角线平分一组对角
71定理1 关于中心对称的两个图形是全等的
72定理2 关于中心对称的两个图形，对称点连线都经过对称中心，并且被对称中心平分
73逆定理 如果两个图形的对应点连线都经过某一点，并且被这一
点平分，那么这两个图形关于这一点对称
74等腰梯形性质定理 等腰梯形在同一底上的两个角相等
75等腰梯形的两条对角线相等
76等腰梯形判定定理 在同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形
77对角线相等的梯形是等腰梯形
78平行线等分线段定理 如果一组平行线在一条直线上截得的线段
相等，那么在其他直线上截得的线段也相等
79 推论1 经过梯形一腰的中点与底平行的直线，必平分另一腰
80 推论2 经过三角形一边的中点与另一边平行的直线，必平分第
三边 

公式分类 公式表达式
乘法与因式分 a2-b2＝（a+b）（a-b） a3+b3＝（a+b）（a2-ab+b2） a3-b3＝（a-b（a2+ab+b2）
三角不等式 |a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b〈＝〉-b≤a≤b
|a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a|
一元二次方程的解 -b+√（b2-4ac）/2a -b-√（b2-4ac）/2a
根与系数的关系 X1+X2＝-b/a X1＊X2＝c/a 注：韦达定理
判别式
b2-4ac＝0 注：方程有两个相等的实根
b2-4ac〉0 注：方程有两个不等的实根
b2-4ac〈0 注：方程没有实根
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
上面是整个初中的公式定理。 不全的可以补充~

1）匀变速直线运动 -
1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as -
3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at -
5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t -
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a<0｝ -
8.实验用推论Δs＝aT2 ｛Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝ -
注： -
(1)平均速度是矢量; -
(2)物体速度大,加速度不一定大; -
(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是决定式; -
2)自由落体运动 -
1.初速度Vo＝0 2.末速度Vt＝gt -
3.下落高度h＝gt2/2（从Vo位置向下计算） 4.推论Vt2＝2gh -
（3)竖直上抛运动 -
1.位移s＝Vot-gt2/2 2.末速度Vt＝Vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2） -
3.有用推论Vt2-Vo2＝-2gs 4.上升最大高度Hm＝Vo2/2g(抛出点算起） -
5.往返时间t＝2Vo/g （从抛出落回原位置的时间） -
1)平抛运动 -
1.水平方向速度：Vx＝Vo 2.竖直方向速度：Vy＝gt -
3.水平方向位移：x＝Vot 4.竖直方向位移：y＝gt2/2 -
5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2) -
6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2 -
合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V0 -
7.合位移：s＝(x2+y2)1/2, -
位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo -
8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g -
2）匀速圆周运动 -
1.线速度V＝s/t＝2πr/T 2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf -
3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r 4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合 -
5.周期与频率：T＝1/f 6.角速度与线速度的关系：V＝ωr -
7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同) -

注: -
(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少； -
（2）O0≤α<90O 做正功；90O<α≤180O做负功；α＝90o不做功(力的方向与位移（速度）方向垂直时该
力不做功)； -
（3）重力（弹力、电场力、分子力）做正功，则重力（弹性、电、分子）势能减少 -
（4）重力做功和电场力做功均与路径无关（见2、3两式）；（5）机械能守恒成立条件：除重力（弹力）
外其它力不做功，只是动能和势能之间的转化；(6)能的其它单位换算:1kWh(度)＝3.6×106J，1eV＝1.60
×10-19J；*（7）弹簧弹性势能E＝kx2/2，与劲度系数和形变量有关。 -
八、分子动理论、能量守恒定律 -
1.阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023/mol；分子直径数量级10-10米 -
2.油膜法测分子直径d＝V/s ｛V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝ -
3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。 -
4.分子间的引力和斥力(1)r<r0，f引<f斥，F分子力表现为斥力 -
(2)r＝r0，f引＝f斥，F分子力＝0，E分子势能＝Emin(最小值) -
(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力 -
(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0 -
5.热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)， -
W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出
-
7.热力学第三定律：热力学零度不可达到｛宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）｝ -

注: -
(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈； -
(2)温度是分子平均动能的标志； -
3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快； -
(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引＝F斥且分子势能最小； -
(5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0；温度升高，内能增大ΔU>0；吸收热量，Q>0 -
(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能
为零； -
(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离； -
十、电场 -
1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e＝1.60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍 -
2.库仑定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k＝9.0×109N?m2/C2，
Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种
电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝ -
3.电场强度：E＝F/q（定义式、计算式)｛E:电场强度(N/C)，是矢量（电场的叠加原理），q：检验电荷
的电量(C)｝ -
4.真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r2 ｛r：源电荷到该位置的距离（m），Q：源电荷的电量｝ -
5.匀强电场的场强E＝UAB/d ｛UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝ -
6.电场力：F＝qE ｛F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝ -
7.电势与电势差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q -
8.电场力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A
、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝ -
9.电势能：EA＝qφA ｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝ -
10.电势能的变化ΔEAB＝EB-EA ｛带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝ -
11.电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值) -
12.电容C＝Q/U(定义式,计算式) ｛C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝ -
13.平行板电容器的电容C＝εS/4πkd（S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数） -
14.带电粒子在电场中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/2 -
15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下) -
类平 垂直电场方向:匀速直线运动L＝Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E＝U/d) -
抛运动 平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m -

注: -
(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总
量平分； -
(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场
线电势越来越低,电场线与等势线垂直； -
（3）常见电场的电场线分布要求熟记〔见图[第二册P98]； -
(4)电场强度（矢量）与电势（标量）均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电
荷正负有关； -
(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部
合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面； -
(6)电容单位换算：1F＝106μF＝1012PF； -
(7）电子伏(eV)是能量的单位,1eV＝1.60×10-19J； -
十一、恒定电流 -
1.电流强度：I＝q/t｛I:电流强度(A），q:在时间t内通过导体横载面的电量(C），t:时间(s）｝ -
2.欧姆定律：I＝U/R ｛I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝ -
3.电阻、电阻定律：R＝ρL/S｛ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝ -
4.闭合电路欧姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U内+U外 -
｛I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝ -
5.电功与电功率：W＝UIt，P＝UI｛W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝ -
6.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝ -
7.纯电阻电路中:由于I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R -
8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总＝IE，P出＝IU，η＝P出/P总｛I:电路总电流(A)，E:电源
电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝ -
9.电路的串/并联 串联电路(P、U与R成正比) 并联电路(P、I与R成反比) -
电阻关系(串同并反) R串＝R1+R2+R3+ 1/R并＝1/R1+1/R2+1/R3+ -
电流关系 I总＝I1＝I2＝I3 I并＝I1+I2+I3+ -
电压关系 U总＝U1+U2+U3+ U总＝U1＝U2＝U3 -
功率分配 P总＝P1+P2+P3+ P总＝P1+P2+P3+ -
10.欧姆表测电阻 -
(1)电路组成 (2)测量原理 -
两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏，得 -
Ig＝E/(r+Rg+Ro) -
接入被测电阻Rx后通过电表的电流为 -
Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx) -
由于Ix与Rx对应，因此可指示被测电阻大小 -
(3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数｛注意挡位(倍率)｝、拨off挡。 -
(4)注意:测量电阻时，要与原电路断开,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧姆调零。 -
11.伏安法测电阻 -
电流表内接法： -
电压表示数：U＝UR+UA -
电流表外接法： -
电流表示数：I＝IR+IV -
Rx的测量值＝U/I＝(UA+UR)/IR＝RA+Rx>R真 -
Rx的测量值＝U/I＝UR/(IR+IV)＝RVRx/(RV+R)<R真 -
选用电路条件Rx>>RA [或Rx>(RARV)1/2] -
选用电路条件Rx<<RV [或Rx<(RARV)1/2] -
12.滑动变阻器在电路中的限流接法与分压接法 -
限流接法 -
电压调节范围小,电路简单,功耗小 -
便于调节电压的选择条件Rp>Rx -
电压调节范围大,电路复杂,功耗较大 -
便于调节电压的选择条件Rp<Rx -
注1)单位换算：1A＝103mA＝106μA；1kV＝103V＝106mA；1MΩ＝103kΩ＝106Ω -
(2)各种材料的电阻率都随温度的变化而变化,金属电阻率随温度升高而增大； -
(3)串联总电阻大于任何一个分电阻,并联总电阻小于任何一个分电阻； -
(4)当电源有内阻时,外电路电阻增大时,总电流减小,路端电压增大； -
(5)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率最大,此时的输出功率为E2/(2r)； -

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)    
F2+Xe(过量)==XeF2     
2F2(过量)+Xe==XeF4   (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)     
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)  
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2     
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2      
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3    Cl2+PCl3 PCl5   Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3    Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3   (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2       Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2           Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3   
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl   
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓      Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓    (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl   
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–  
Cl2+H2O2===2HCl+O2      Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4   O2+K===KO2
S+H2 H2S     2S+C CS2     S+Zn ZnS
S+Fe    FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)  
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H2 2NH3   N2+3Mg Mg3N2    N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2    N2+6Na 2Na3N    N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N    N2+2Al 2AlN   
P4+6H2 4PH3    P+3Na Na3P     2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2    S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O    
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O    
3S+4H++4   3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2    2NO   
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）   PX3+X2   PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4    C+2Cl2 CCl4    
C+O2(足量) CO2   2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO     C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4    (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2   Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑            (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：   (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）


NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2     CO+CuO Cu+CO2  
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2   CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O   
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2    N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C   (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O    SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4     SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3     N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4    (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3    
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4    Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3   
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O   (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3       (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O    (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O    2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3              OH-+CO2=HCO3–   
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O         Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2     OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2     CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3  
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3  
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2   (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O   
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O   (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O   
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O      CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2    
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe   3FeO   (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH       
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑   
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2   H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4    Na2O+CO2==Na2CO3    MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O     
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑  
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O    
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O      
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O    (Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O    
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O    
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O   
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
高中化学反应方程式、

初三的政治度娘不让发，太多官方词语了！
详见：http://zhidao.baidu.com/question/158106165.html
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++=
初三的政治很难背有木有！
全都是官方官方官方死记！


高中数学特别特别难，东西特别特别多。
详见：http://wenku.baidu.com/view/d54f8484b9d528ea81c77901.html
++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++=
T T我真的很想考好数学。


T T介么严肃的考试自然木有人来水。
冷清就冷清吧。试考好点比较重要对吧~
晚了晚了，
要不我改天来更？
嗯嗯嗯。好的
（自言自语无视……）
真的要考好点才不会被批，
加油加油加油！
                                             布丁暂封。


0.0