分析：（1）还原性HSO-3＞I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，结合图中a点碘的量判断发生的反应，据此解答；
（2）由图可知，c点时I-完全反应，n（I2）达到最大值时，此时共加入1.2molKIO3，由于生成I2，发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；
（3）当溶液中的I-为0.4mol时，有两种情况：
一是只发生反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，生成I-为0.4mol，根据碘元素守恒n（KIO3）=n（I-）；
二是HSO3-反应完毕后，还发生IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，剩余I-为0.4mol，计算HSO3-反应完毕生成n（I-）、消耗的n（KIO3），进而计算反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2中消耗的I-、KIO3的物质的量，据此计算；
（4）向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3＞I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，据此书写．

解答：解：（1）还原性HSO-3＞I-，首先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，氧化产物是，还原产物是，
故答案为：SO42-；I-；2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+；
（2）由图可知，c点时I-完全反应，n（I2）达到最大值时，此时共加入1.2molKIO3，由于生成I2，发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，
故答案为：1.2；IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；
（3）当溶液中的I-为0.4mol时，有两种情况：
一是只发生反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，生成I-为0.4mol，根据碘元素守恒n（KIO3）=n（I-）=0.4mol；
二是HSO3-反应完毕后，还发生IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，剩余I-为0.4mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI-，故反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2中消耗的I-为1mol-0.4mol=0.6mol，消耗KIO3的物质的量为0.6mol×
1
5
=0.12mol，故共加入的KIO3为1mol+0.12mol=1.12mol，
故答案为：0.4mol或1.12mol；
（4）向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3＞I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，
故答案为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．