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镇楼图

(1.8kV, 18mV, 35kHz) by Alchemist-hp
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首先是元素周期表

by Sandbh

by Napy1kenobi

1 H 氢
氢气（H2）是一种无色无味无臭（xiù）的气体，密度很小(0.08988 g/L)。
氕、氘的放电管见镇楼图。
下图是氚的荧光管：

by GOKLuLe

氢在化学反应中，可以失去价电子，产生H+，即质子。质子的半径很小，比氢原子小很多倍，能使和它相邻的原子或分子强烈变形。因此，很难见到自由的质子。
在水溶液中，质子可以和水结合，如最简单的H3O+等（还有复杂的）。
此外，氢可以结合一个电子，形成氢负离子H-。
在两性溶剂中能存在的最强酸和最强碱分别是该溶剂自偶电离产生的阳离子和阴离子，因此，在水溶液中，不存在任何比H3O+强的酸，也不存在任何比OH-强的碱。H-碱性比OH-强，因此会在水中被拉平，如NaH + H2O = NaOH + H2↑。
除了以上得失电子外，氢还可以形成共用电子对或者氢键或者氢桥键，或者-1的氢作为配体形成配位化合物。

氢气可以在空气中燃烧，因此在使用之前一定要验纯！
氢气能在空气中燃烧，那么在氧气、臭氧中可以燃烧也是当然的。
此外，氢气也可以在氯气和溴蒸汽中燃烧，产生苍白色的火焰并放出大量热。
氢气和氟气的反应是特别剧烈的，即使在很低的温度下，或者黑暗处。
氢气和卤素反应的通式是：H2 + X2 = 2 HX
虽然反应通式相同，但是反应历程却不太相同。反应历程（机理）是化学动力学研究的问题之一。
X= I
I2 + M <=> 2 I· + M（M为器壁或其他第三者分子，为惰性物质）
H2 + 2 I· → 2 HI
X= Br
Br2 + M → 2 Br· + M
Br· + H2 → HBr + H·
H· + Br2 → HBr + Br·
H· + HBr →　H2 + Br·
Br· + Br· + M →　Br2 + M
X= Cl
Cl2 + M → 2Cl· + M
Cl· + H2 → HCl + H·
H· + Cl2 → HCl + Cl·
Cl· + Cl· + M → Cl2 + M
当X=F时，反应较难研究
氢气还可以和金属反应，如和碱金属加热即很容易反应。锕系金属和氢的反应也比较容易。
氢气可以还原氧化物，MnO和金属活动性在Mn之后的氧化物都可以被氢还原为金属。反应的程度有时候还和温度有关，如不到325℃，Fe2O3只能被还原为Fe3O4，而高于这个温度，则可以得到金属铁。在1527℃以下，氢气的还原能力介于C和CO之间，即C>H2>CO，铝的还原能力强于碳，Mg>Al>C。
氢在还原一些氧化物时，有时候可以得到氢化物，如
CaO + Mg + H2 → CaH2 + MgO
La2O3 + 6 H2 → 2 LaH3 + 3 H2O
氢气可以还原一些金属的盐溶液，如我们熟知的氯化钯：
H2 + PdCl2 = Pd + 2 HCl

锂可以在空气中燃烧（by Chemicalinterest）

锂在空气中燃烧（图2）（by Xavier13540）

锂的焰色反应（by Herge）

氟化锂晶体（by V1adis1av）

氯化锂（by Walkerma）

氢氧化锂（by Mondalor）

金属锂的密度是在常温下，非气态单质中密度最小的。和其他碱金属相比，压缩性最小、硬度最大、熔点最高，变为气体时，形成单原子和双原子分子的平衡混合物。
锂能溶于汞，但溶解度低于其他碱金属。其溶解度随温度的升高而增大。除了铁之外，锂可以几乎和其他所有金属熔合。

碳酸锂是锂的碳酸盐，作为药物，被认为可以预防或减小躁狂症患者的躁动。
锂可以和高碘酸铁钾作用，产生黄色沉淀KLi[FeIO6]。